No.
LOGAM
NON (-ida)
TRANS
1
Al
Au
Fe
S
N
Be
2
Ga
Na
Be
Br
O
Ge
3
Rb
Ni
Fe
F
Si
As
4
Hg
Sr
Au
P
I
Sb
5
Sn
Li
K
He
Se
Te
6
Tl
Fr
Ca
H
At
Po
7
Pb
Ra
Cr
C
Ar
B
8
Bi
Ba
Mg
Cl
Kr

9
Sc
Cs
Mn
Ne


10
Co
Cd
Hg, Sn, Pb, Co, Cu, Cr, Mn punya lebih dari 1 bil. oksidasi
Be

 11
Ni
Pt
Fe

12
Cu
K
Au

13
Zn
Ca
Mg

14
Ag
Cr
Mn

KEREAKTIFAN
Adalah kecepatan membentuk Hidrogen
Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-H-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au
Semakin ke kiri, semakin oksidatif (cenderung melepaskan/ aktif/ mudah melepaskan electron) dan sukar ber-reduksi.
Semakin ke kanan, semakin oksidator/ reduktor lemah (sukar ter-oksidasi).
Mudah mereduksi unsur di sebelah kanan dibanding mereduksi unsur kiri/ unsur kiri mendorong unsur kanan di senyawanya
CONTOH :
1.      Cu dengan ZnSO4 = Tidak terjadi reaksi
Karena Zn lebih reaktif dibanding Cu, sehingga Cu tidak dapat mendorong Zn untuk berpisah dengan SO4
2.      Fe + CuSO4 = Terjadi Reaksi
Karena Fe mengusir Cu supaya lepas dari H2SO4, lalu menjadi Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4.

REDOKS
1.      2Mg + O -> MgO2               (Oksidas) = Reaksi antara suatu zat dengan O2
2.      CH4 +2O2 -> CO2 + 2H2O
3.      CuO +H2 -> CU + H2O      (Reduksi) = Pelepasan O dari zat reaktan karena kereaktifan
4.      FeO + CO -> Fe + CO2      
5.      2K+ + 2Cl- -> 2K+Cl-                               (2K+ -> Oksidasi karena K+ + e-)

B – Si – C – Sb – As – P – N – H – S – I – Br – Cl – O  - F
SENYAWA KOVALEN          = Tidak terjadi pelepasan/ penerimaan electron karena hanya Atom yang punya keelektrongatifan kuat yang akan menarik electron (biloks -). F = Kelektronegatifan ke-1, O = Kelektronegatifan ke-2. Pada Senyawa Kovalen, dalam urutannya lebih depan, maka ditulis dulu.
            Contoh : NH3 bukan H3N
Non Logam A + Non Logam B = AxBy
Ax
1.      CO2              = Karbon Dioksida
2.      N2O3 = Dinitrogen Trioksida
By
Jumlah Unsur A
+ Nama Unsur A
Jumlah Unsur B
+ Nama Unsur B
1 = -
1 = Mono
2 = Di
2 = Di
3 = Tri
3 = Tri
4 = Tetra
4 = Tetra
5 = Penta
5 = Penta

CONTOH Tata Nama IUPAC
1.        Cu2O = b.o logam = + 1 = Tembaga (I) Oksida
2.        FeCl2 = b.o logam  = +2 = Besi (II) Klorida
3.        AgCl = b.o logam = +1 = Perak Klorida (karena Ag+ dan Cl-)

NOTES :
-          ClO-            = Hipoklorat    -   BrO-            = Hipobromit               -   MnO-
-          ClO2-          = Klorit            -   BrO2-          = Bromit                      -   MnO2-
-          ClO3-          = Klorat           -   BrO3-          = Bromat                      -   MnO3-
-          ClO4-          = Perklorat       -   BrO4-          = Perbromat                 -   MnO4-        

·         H+ adalah asam terkuat, bila berikatan dengan suatu anion, anion tersebut disebut sisa asam.
·         Tata nama senyawa asam : (-at/ it)
-          H2CO3 : Asam Karbonat
-          HNO3  : Asam Nitrat
-          Bila dibentuk dari non logam yg b.o nya lebih dari 1, maka membentuk lebih dari satu senyawa.
-           
ANION POLIATOMIK = (CN-), (OH-), (NO2-), (NO3-), (SO42-), (SO3-)


Komentar

Posting Komentar